化学与生活必修一知识点（化学与生活选修一）

高一化学知识点归纳大全

化学与我们的生活息息相关，我们的教学要让学生从书本走向生活，书本知识的学习和在生活实践中学习并不是完全对立的， 高一化学 知识点归纳大全有哪些你知道吗?一起来看看高一化学知识点归纳大全，欢迎查阅!

高一化学知识点归纳

化学结构

1、半径

① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示 方法

① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的'元素不能形成8电子稳定结构。

② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

高一化学的知识点

一、物质的分类

1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光棚颂束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。

该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

二、离子反应

1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);

单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含

①符合事实

②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)

③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)

④配比正确(量的多少比例裂腊不同)。

8、常见不能大量共存的离子：

①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)

②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

③络合肆和滑反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)

④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。

三、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;

升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就知道“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

高一化学必背知识

一、物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。 其它 物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正异新，邻间对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

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高一化学必考知识点总结归纳

总结 是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料，它可以有效锻炼我们的语言组织能力，不如立即行动起来写一份总结吧，下面是我给大家带来的 高一化学 必考知识点总结归纳，以供大家参考!

高一化学必考知识点总结归纳

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处

理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分离和提纯

分离和提纯的 方法

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是禅漏“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

高一化学知识点小结大全

氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质芦袭乎：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。

也能与非金属反应：

2Na+Cl2===(点燃)2NaCl

2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3

Cu+Cl2===(点燃)CuCl2

Cl2+H2===(点燃)2HCl

现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是陪悉只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

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1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

有机化学基础知识

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

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2014年人教版化学必修一知识点

高一化学（必修1）知识归纳

（一）基本概念与基本理论

化学基本概念与理论是化学的最基本内容与最基础的知识，是学习的重点。 在高一学习阶段，我们要熟悉这些基本概念与基本理论。其中基本概念有：（1）物质组成和分类；（2）物质的性质与或誉皮变化；（3）化学用语；（4）分散系。基础理论包括：（1）结构理论（化学键）；（2）元素周期律；（3）电解质溶液；（4）化学反应速度和化学平衡理论。

1. 物质的组成、分类、变化及其化学用语

（1）物质的组成

物质的组成我们可以从两个角度来研究，宏观和微观的两个角度。以水为例，比如水这种物质的组成，我们可以这样描述，水是由氢、氧两种元素组成的，也可以说，水是由水分子构成的，前者是从宏观的角度，后果是微观的说法。当然，也有一些物质是由离子或原子构成的，比如，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，金属铁又是由铁原子组成的。至于哪些物质是原子，哪些物质又是由分子，哪些物质是由离子构成，这个问题的答案要等到我们把物质的结构理论有子一定的认识后，才能回答。

（2）物质的分类

分类方法不仅是我们日常生活的常用思维方法，也是化学学习的一种，运用分类方法，能有效缩短我们的思维时间，加快问题解决的速度。所以我们要掌握物质分类的不同的角度或标准。应该说，这些分类的标准结果大家在初中时便已掌握，这里我们主要是回顾分类的一些标准，另外，对于一些常见的类别的代表物进行熟悉。

（3）物质的性质与变化

物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、延展性等；物质的化学性质是指物质在发生化学变化时才表现出来的性质，如可燃性、稳定性、酸碱性、氧化性、还原性、毒性等。区分物理性质和化学性质时一定要抓住“是否需要发生化学变化才能表现出来”这个特点。化学性质里面涉及到通性、特性和氧化还原性。

物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。从形式上分，化学变化可以分为化合反应（A+B=AB）、分解反应（AB=A+B）、置换反应（A+BC=AC+B）、复分解反应（AB+CD=AD+CB）四种，这是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少来划分的。根据反应中是否有电子转移（得失或偏移）可将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应两类。

（4）化学用衫差语

化学用语作为一种化学专业的特殊符号系统，对化学专业知识的学习，正确而熟练地掌握是绝对必须的。化学用语分化合价、表示物质组成的化学用语和表示反应的化学用语。

化合价

化合价是指一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子化合的性质。

① 在离子化合物中，失去电子的为正价，失去n个电子即为正n价；得到电子为负价，得到n个电子为负n价。

② 在共价化合物中，元素化合价的数值虚族就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价；偏离哪种原子，哪种原子就显正价。

③ 单质分子中元素的化合价为零。

表示物质组成的化学用语：

①简单微粒符号

A．元素符号： 表示一种元素（宏观上）；表示一种元素的一个原子（微观上）；表示该元素的相对质子量。

B．核素组成符号

C．离子符号：如Mg2+、NH4+

D．原子结构示意图

②单质、化合物符号

A．分子式

B．化学式

C．结构式

表示反应的化学用语：

①化学方程式：

A．表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质

B．表示在此化学反应中各物质间的分子数或物质的量之比

C．表示反应中的反应物、生成物各物之间的质量比

D．如有气体时也表示了气体的体积与其它物质的关系

②离子方程式

A．书写的关键

B．判断的策略

（二）两类反应（氧化还原反应和离子反应）

我们先来看两类反应的知识网络：

（氧化还原反应）

（离子反应）

1. 核心知识（氧化还原反应）

（1）概念系统图

（2）中学常见的氧化剂和还原剂：

 常见的氧化剂：

①金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；

②变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+、K2Cr2O7、浓硫酸、硝酸、固体硝酸盐；

③电离出H+的物质：稀硫酸、稀盐酸；

④其他：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、NaHSO4、银氨溶液、新制Cu(OH)2等。

 常见的还原剂：

①金属性较强的单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn；

②某些非金属单质:H2、C、Si等；

③变价元素中某些低价态化合物：CO、H2S及S2－、Fe(OH)2及Fe2+、HBr、HI及Br－、I－、SO2和SO32-；④其他：单质S、NH3等。

2．核心知识（离子反应）

（1）书写离子方程式的注意事项：

①只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式；

②离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒；

③单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式；

④微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以浊液形式出现，则作为难溶物处理；

（2）离子方程式正误判断

①看是否符合反应事实

②看“＝”、“ ↑”、“↓”等是否正确

③看描述物质的符号是否正确（即“拆”得是否正确）

④看电荷是否守恒

（3）离子方程式常见错误

①不能正确使用分子式与离子方程式

②反应前后电荷不守恒

③得失电子不相等

④反应原理不正确

⑤不能正确使用可逆号

⑥忽略反应物用量的影响等

（三）化学计算

有关物质的量的计算，是高中化学计算中的重点和难点。现在先来弄清楚两个问题：

1．物质的量的有关计算

（1）理清概念体系，重在理解记忆

 摩尔：摩尔是物质的量的单位，简称摩，用符号mol表示，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

 阿伏加德罗常数：0.012kg(12g)12C中所含的碳原子数。符号为N A，近似值为6.02×1023mol-1。

 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，用M表示，单位：g•molˉ1或kg•molˉ1

1mol物质的质量=相对分子/原子质量。

 气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用Vm表示，Vm=V÷n，常用单位L•molˉ1。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L•molˉ1。

在弄清这些物理量的关系后，我们再来看看这些概念的核心内涵。

（2）以物质的量为中心建立各物理量间的关系

例1．下列说法不正确的是（ )

A. 常温常压下,1摩尔He含有的原子为2NA

B. 2.3gNa变成Na+时失去0.1NA个电子

C. 1摩尔H2O的质量与NA个H2O的质量相等

D. 标准状况下，22.4LCH4和H2=混合物所含的分子

数为NA

例2． 在标准状况下，含n个氯原子的Cl2体积为V L，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

2．物质的量应用于化学方程式的计算

化学计量数γ之比 1 ： 1 ： 2

微粒个数之比 1 ： 1 ： 2

扩大倍数 1×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023

物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol

相同条件下

气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积

通过一个化学方程式我们可以知晓参加反应的物质与生成物的粒子数量的关系，物质的量的关系，对于气体物质而言，还知道在相同条件下的体积关系，这个关系是固定的，是潜藏的。我们要深刻理解。

例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？

解：2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋ 2H2O

2mol 1mol

0.10mol n（H2SO4）

硫酸的质量：

 关键：

（1）确立物质之间的关系（质量间、质量与物质量之间等）

（2）列一个比例式，等号左右是相同的关系，其中一个是由化学方程式本身确立的，另一个是实际的物质的量之间的关系。

（四） 化学实验

1. 类型

（1）物质性质的验证性实验

物理性质：金属氧化物的水溶性、二氧化硫的水溶性等

（2） 化学性质：氢氧化铝的两性、浓硫酸与铜的反应等

2. 物质的制备实验

氢氧化铁胶体的制备、氢氧化物的制备等

3．基本操作性实验

混合物的分离技术、溶液的配制、离子或物质的检验等

4．探究实验性实验

物质的水溶性、特殊物质的反应

化学实验的目标是让学生掌握专业的化学语言，所以在实验的过程中，学生要关注实验过程，注意实验中的量的要求，这样才能使自己获得精准的实验技能和较高的实验综合能力。下面给同学们温习一下必修一课本上的一些有关化学实验的例题。

例1：必修第60页

【实验3-9】在两支试管里加入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。

现象: 生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

解释: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

例2：必修第49页

【实验3-7】往试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉 淀为止。

【实验3-8】取一些上面实验中制得的Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加2mol/L的盐酸，往另一支试管里滴加2mol/L的NaOH溶液。边加边振荡，观察现象。

解释: 实验表明，在酸或强碱溶液里都能溶解。这说明它既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，它是两性氢氧化物。

对学生在初三阶段和高一阶段要娴熟掌握的实验技能进行说明：

 初三化学中的实验技能 高一化学中的实验技能

药品的取用 蒸馏

量筒、酒精灯等仪器的使用 分馏

玻璃仪器的连接与洗涤 萃取

物质的加热 分液

溶解与稀释

过滤

蒸发

由上可以看出，高一化学实验中涉及的实验操作主要有蒸馏、分馏、萃取、分液这几种，有些是初中已经学习过的，有些是高一新近学习的。在做这些实验的时候，要注意实验的场景、注意事项、适用对象。

 蒸发

1．适应范围

 通过加热蒸发掉溶剂而得到固体

2．主要仪器

 蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒

3．注意事项：

 倒入蒸发皿中的液体的量？

 为什么要使用玻璃棒来搅拌？

 停止加热的时机？

4．实例：

 从NaCl溶液中得到NaCl固体

蒸馏

利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法。

酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。

（五）元素化合物知识

1. 金属元素及其化合物

（1）金属的通性（物理性质）

颜色——状态

Cu(红色) Au(金黄色) Cs(金黄色) Hg(液态)

熔点——硬度

熔点最低汞(Hg) 最高钨(W) 硬度最大铬(Cr)

延展性

延展性最好金(Au)

电和热的良导体

导电顺序 Ag Cu Al

金属的通性主要是指金属的熔点、颜色等，我们主要是记忆清楚一些特殊的性质 。

（2）金属的通性（化学性质）

最外层电子数较少，一般少于4，

在反应中失去电子，通常作还原剂。

特别要注意的是，金属无负价。此外，还要注意金属的四种反应类型：

 1. 金属与氧气的反应

如：钠、镁、铝、铁与氧气的反应

 2. 金属与非金属的反应

如：钠、铁、铜与氯气、硫的反应

 3. 金属与水（或酸）的反应

如：钠、镁、铝、铁与水的反应

 特例：铝与强碱的反应（本质？）

镁与CO2的反应

 4. 单质间的置换反应

自发发生的反应遵循氧化还原反应的强弱律

化学反应方程式和离子方程式。

Na

Al

Fe

 钠及其化合物相互转化关系（2）

 镁及其化合物之间的转化关系

 铝及其化合物之间的知识网络图

 铁及其化合物间的知识网络图

 常见金属元素及其化合物相互转化关系

2. 非金属元素单质及其化合物

（1）常见非金属单质的性质

 常见存在同素异形体的元素

氧：O2和O3磷：红磷和白磷

碳：金刚石、石墨、C60等

硅：晶体硅和无定形硅

 常温下状态

气态：H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体）；

液态：Br2；其余为固态。

 重要非金属单质的性质比较表

（2）非金属元素的重要化合物

氢化物

氧化物

分类：

通性：具有酸性氧化物的通性，重点掌握

SO2、CO2、SiO2的性质，注意SiO2的特性。

注意：高价氧化物具有氧化性，但不一定是强氧化性

低价氧化物具有还原性，但是有的也具有氧化性

氧化物对应的水化物

1. 非氧化性酸：H2CO3、H2SiO3、H3PO4、稀H2SO4、H2SO3

2. 氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO

 酸的通性：

 ⑴遇指示剂变色

 ⑵与碱反应生成盐和水

 ⑶与碱性氧化物反应生成盐和水

 ⑷与盐反应生成新盐和新酸

 ⑸与活泼金属反应生成盐和H2

 注意某些酸的特性（如浓硫酸、硝酸）

3.非金属元素重要化合物知识网络

物质分类观点、价态变化观点、类别通性观点

关于氯气的学习：氯气是一种单质，非金属元素的单质，元素化合价为0；它作为一种单质能参与的反应：金属、非金属、化合物、有机物、无机物等。除此之后，它的来龙去脉，如何制定它，它又能制备什么？这些都需要同学们思考一下。

 硫及其化合物相互转化关系（2）

高一化学必修一第一单元提纲

很多成绩不好的人就想问学习化学的技巧，其实没有技巧，就是做好提纲，听好课，多做习题就行了。这次我给大家整理了 高一化学 必修一第如庆一单元提纲，供大家阅读参考。

目录

高一化学必修一第一单元提纲

高中化学学习要诀

化学快速提分方法与技巧

高一化学必修一第一单元提纲

1.原子定义

原子：化学变化中的最小微粒。

(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

(2)最橘蔽小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

3.分子的性质

(1)分子质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

4.原子的构成

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

中子：不带电原子不带电

电子：1个电子带1个单位负电荷

5.原子与分子的异同

分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成 其它 原子相似点

(1)都是构成物质的基本粒子

(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中

(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同

(4)都具有种类和数量的含义

6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)

高中化学学习要诀

1.基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。

2.基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论)和元素周期律，同期表线，电解质溶液(含氧化-还原理论)线，化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。

3.元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在渣伍握周期系中。

4.有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。

5.计算“块”。这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。

6.基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实

化学快速提分 方法 与技巧

化学科目考试说明只对参考样题进行了局部调整和更换，样题变化带来哪些信号?

希望考生通过样题来理解命题专家在命题思路上的变化。

第一、侧重考查主干知识的基础性和关联性。重视对考生基本能力和基础素养的检测，关注学生基础能力的全面发展。

第二、侧重考查化学知识在实际中的灵活应用，突出学以致用，切身感受化学可以让生活更美好，传递化学正能量。将化学知识与生产、生活实际以及科技发展的学科思想方法融入到试题中，“化学与社会的和谐发展”的学科思想方法正逐渐演化为化学试题的重要特征。

第三、侧重考查实验能力和科学探究能力，体现“以实验为基础”的学科特色，彰显实验方法的实践性、创新性和思想性。考查考生根据实验事实和认知冲突提出假设、运用控制变量等方法设计实验探究事物本质的科学探究能力。

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化学必修一，二知识点总结。

好吧..这个。

化学必修一，主要讲的是无机化学，弄清楚反应与反应之间的关系，你可以去看书的目录。还有要记住的就是金属和非金属的一些性质，不管是通性还是特殊性。其实这也是为了有机化学打基础。关于计算就是化学计量数，这个也蔽空很重要，不过经常用，应该不需要重点复习。氧化还原反应弄清原理就好。

化学必修二，主要就是有机化学了。前面几个单元也是基础，化学反应速率和限度只需要弄清几个选择题就好，化学键嘛...这个要学好，对有机化学有很大作用。化学反应能量要在选修4里面讲的。不需要深入。有机物一般就是记兄并游通性。所以化学还是要靠记的，我有几次没怎么记性质，考试就考得很差。最后就是把化学和生羡销活实际联系起来，考试就考几个例子。ok了